satuan tetapan kecepatan reaksi untuk reaksi orde dua adalah

Halo, Mariabolo :) Jadi satuan tetapan kecepatan reaksi untuk reaksi orde dua yaitu mol‾¹×L × s‾¹ Yuk simak penjelasannya berikut ini! Hukum laju reaksi menyatakan bahwa pada umumnya laju reaksi tergantung pada konsentrasi awal dari zat-zat pereaksi. Secara umum untuk reaksi : A + B → C + D ; persamaan laju reaksinya : v = k[A]^m[B]^n dengan, v adalah laju reaksi (M/s), k adalah tetapan laju reaksi, [A] adalah konsentrasi awal A (M), m adalah orde reaksi terhadap A, [B] adalah konsentrasi awal B (M), dan n adalah orde reaksi terhadap B. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Terdapat reaksi orde ke-0, ke-1, ke-2. Untuk menentukan reaksi tersebut ada pada orde berapa, tinggal menjumlahkan m dan n (pada persamaan laju reaksi umum diatas). Sehingga untuk reaksi orde 2 artinya m = 1 dan n = 1. v = k[A]¹[B]¹ v = k[A][B] M/s = k × M × M M/s = k × M² k = 1/(M ×s) k = M‾¹ × s‾¹ k = (mol×L‾¹) ‾¹ × s‾¹ k = mol‾¹×L^+1 × s‾¹ k = mol‾¹×L × s‾¹