Satu mol gas monoatomik bervolume 30 liter mengalami proses isobarik sebesar 2 atm menyebabkan volumenya naik menjadi 2 kali besaran awal. Hitunglah kalor terserap gas selama proses tersebut.

Jawaban : 15.000 J Diketahui : V1 = 30 lt = 3 x 10^-2 m³ P1 = 2 atm = 2 x 10^5 Pa V2 = 2 V1 = 2 x 3 x 10^-2 = 6 x 10^-2 m³ f = 3 Ditanya : Kalor terserap ? Pembahasan : Proses isobarik merupakan suatu proses termodinamika dengan tekanan tetap. Persamaan pada proses isobarik : W = P x ∆V ∆U = 3/2 nR∆T Q = ∆U + W dengan W = usaha (J) ∆U = perubahan energi dalam (J) Q = kalor (J) Maka diperoleh : Q = ∆U + W Q = 3/2 nR∆T + P x ∆V Q = 3/2 P x ∆V + P x ∆V Q = 5/2 x P x (V2 - V1) Q = 5/2 x 2 x 10^5 x (6 x 10^-2 - 3 x 10^-2) Q = 5 x 10^5 x 3 x 10^-2 Q = 15.000 J Jadi, kalor yang diserap sebesar 15.000 J.