Sampel gas ideal mengalami proses termodinamika seperti ditunjukkan pada gambar. Dari A ke B, gas mengalami proses adiabatik, dari B ke C proses isobarik dengan menyerap kalor 345 kJ, dari C ke D proses isotermal, dan dari D ke A proses isobarik dengan melepas kalor 371 kJ. Perbedaan energi dalam sistem antara A dan B adalah...

Halo Kevin F, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah 19 kJ. Diketahui, VA = 0,2 m^3 VB = 0,09 m^3 PA = 1 atm = 1 x 10^5 Pa PB = 3 atm = 3 x 10%5 Pa Ditanya, perbedaan energi dalam saat proses adiabatik ? Jawab, Pada diagram PV di samping, nampak bahwa siklus tertutup. Sehingga perubahan energi dalam sistem tertutup selalu nol (0), ∆U = 0 Maka, total perubahan energi dalam sistem adalah, ∆UAB + ∆UBC + ∆UCD + ∆UDA = 0 Pada proses isotermik, perubahan energi dalam nol, jadi ∆UCD = 0, sehingga ∆UAB + ∆UBC + ∆UDA = 0 Energi dalam memiliki persamaan umum, ∆U = Q - W maka, ∆UAB + (QBC - WBC) + (QDA - WBA) = 0 ∆UAB + (345 - (PB(VC - VA)) + (371 - (PD (VA - VD) = 0 ∆UAB + (345 - (3 x 10^5(0,4 - 0,09)) + (-371 - (10^5 (0,2 - 1,2) = 0 ∆UAB + (345 - (3 x 10^5(0,31)) + (-371 + (10^5 (-1) = 0 ∆UAB + (345 - 0,93 x 10^5) + (-371 + 10^5) = 0 ∆UAB + (345 - 93) + (-371 + 100) = 0 ∆UAB + (252) + (-271) = 0 ∆UAB = 19 kJ Jadi, perbedaan energi dalam proses AB adalah 19 kJ. Semoga membantu :)