Salah satu sulfida besi adalah FeS. 3 g padatan FeS direaksikan dengan 20 mL larutan HCl 0,1 M dan melepaskan sejumlah gas H2S. Tentukan reaksi pembatas !

<p>Jawaban : HCl.</p><p>&nbsp;</p><p>Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil.</p><p>Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut.</p><p>n = m/Mr&nbsp;</p><p>dengan</p><p>n = mol</p><p>m = massa zat (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>Hubungan mol dengan molaritas yaitu:</p><p>n = M x V</p><p>dengan</p><p>n = mol</p><p>M = molaritas (M)</p><p>V = volume larutan (L)</p><p>&nbsp;</p><p>1. Tentukan mol FeS dan HCl</p><p>Berdasarkan literatur Ar Fe = 56, Ar S = 32</p><p>Mr FeS = Ar Fe + Ar S</p><p>Mr FeS = 56 + 32</p><p>Mr FeS = 88 g/mol</p><p>maka:</p><p>n FeS = 3 g/88 g/mol</p><p>n FeS = 0,034 mol</p><p>V HCl = 20 mL = 0,02 L</p><p>n HCl = 0,1 M x 0,02 L</p><p>n HCl = 0,002 mol</p><p>2. Tentukan pereaksi pembatas</p><p>Persamaan reaksi setara yaitu:</p><p>FeS (s)&nbsp;+ 2HCl(aq) --&gt; FeCl₂ (aq) + H₂S(g)</p><p>FeS --&gt; 0,034 mol/1 = 0,034</p><p>HCl --&gt; 0,002 mol/2 = 0,001</p><p>0,001 &lt; 0,034 sehingga pereaksi pembatasnya yaitu HCl.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, senyawa yang merupakan pereaksi pembatas adalah HCl.</p><p><br>&nbsp;</p>