Salah satu pemanfaatan sel volta adalah pembuatan baterei pada arloji, kalkulator dan alat elektronik lain. Baterei ini menggunakan seng sebagai anoda dan perak(I)oksida sebagai katodanya. Reaksi sel baterei adalah sebagai berikut: Zn + Ag2O ? Zn(OH)2 + Ag (belum setara) Jika digunakan 1 mol Ag2O reaksi pada suasana basa, tentukan mol Zn(OH)2 yang dihasilkan

Halo Tiyas, kakak bantu jawab yaa Jika digunakan 1 mol Ag2O reaksi pada suasana basa, mol Zn(OH)2 yang dihasilkan adalah 1 mol Ayo simak penjelasan berikut supaya kamu lebih paham yaa Dalam hal ini, kita dapat menggunakan pernyataan bahwa perbandingan koefisien sama dengan perbandingan koefisien, sehingga langkah pertama yang harus dilakukan adalah mencari koefisien reaksi dengan penyetaraan reaksi kimia. Untuk menyetarakan reaksi di atas, kita perlu menambahkan H2O pada ruas kiri (reaktan), sehingga reaksi setaranya menjadi: Zn + Ag2O +H2O --> Zn(OH)2 + Ag Koefisien Zn(OH)2 sama dengan koefisien Ag2O, sehingga perbandingan molnya sama. Maka, mol Zn(OH)2 yang dihasilkan sama dengan mol Ag2O yaitu 1 mol.