Reaksi suatu sel Volta sebagai berikut.

Penjelasan: Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia spontan. Sel volta terdiri dari dua elektroda, yaitu anoda dan katoda, yang terhubung oleh larutan elektrolit. Pada anoda, terjadi reaksi oksidasi yang melepaskan elektron, sedangkan pada katoda, terjadi reaksi reduksi yang menerima elektron. Aliran elektron dari anoda ke katoda melalui sirkuit eksternal menghasilkan arus listrik. Pada sel volta Al-Ag, reaksi selnya adalah sebagai berikut: Al(s) + 3Ag^{+}(aq) → Al^{3+}(aq) + 3Ag(s) Pada reaksi ini, aluminium (Al) mengalami oksidasi menjadi ion aluminium (Al3+), sedangkan ion perak (Ag+) mengalami reduksi menjadi logam perak (Ag). Notasi sel: Notasi sel volta digunakan untuk menggambarkan komponen-komponen sel dan reaksinya secara simbolis. Notasi sel volta Al-Ag terdiri dari dua setengah sel, yaitu setengah sel anoda dan setengah sel katoda. Setengah sel anoda: Al(s) | Al3+(aq) || * Al(s): Simbol untuk elektroda anoda, yaitu aluminium padat. * Al3+(aq): Simbol untuk larutan elektrolit, yaitu larutan ion aluminium. * ||: Simbol untuk pemisah setengah sel, yaitu jembatan garam atau membran semipermeabel. Setengah sel katoda: || Ag+(aq) | Ag(s) * Ag+(aq): Simbol untuk larutan elektrolit, yaitu larutan ion perak. * Ag(s): Simbol untuk elektroda katoda, yaitu logam perak. Notasi sel lengkap: Al(s) | Al3+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) Jawaban: Berdasarkan penjelasan di atas, notasi sel yang tepat untuk sel volta Al-Ag adalah A. (Al|(s)|3Ag(s)||Al^{3+}(aq)|3Ag^{+}(aq)). Penjelasan: * Notasi A dan E salah karena tidak menampilkan elektroda katoda, yaitu Ag(s). * Notasi B dan C salah karena tidak menampilkan pemisah setengah sel, yaitu ||. * Notasi D salah karena urutan elektroda dan larutan elektrolitnya terbalik. Kesimpulan: Notasi sel yang tepat untuk sel volta Al-Ag adalah A. (Al|(s)|3Ag(s)||Al^{3+}(aq)|3Ag^{+}(aq)).