Reaksi kloroform (M, = 119,5) dengan gas klorin (M, 71) menghasilkan karbon tetraklorida = (M,= 154) dan asam klorida (M, = 36,5). Apabila dilakukan percobaan dengan mereaksikan 25 gram kloroform dan 25 gram gas klorin, tentukan massa tiap-tiap senyawa pada akhir reaksi!

Jawaban: massa kloroform = 0 g massa gas klorin = 9,94 g massa karbon tetraklorida = 32,34 g massa asam klorida = 7,67 g Pada reaksi kimia, tidak selalu reaktan habis bereaksi. Ketika salah satu reaktan memiliki jumlah yang lebih kecil, maka reaktan tersebut akan habis bereaksi terlebih dahulu dan disebut sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa. Reaksi yang terjadi adalah: CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl Mol kloroform dan klorin adalah: n CHCl3 = m/Mr = 25 g/119,5 g/mol = 0,21 mol n Cl2 = m/Mr = 25 g / 71 g/mol = 0,35 mol Pada sistem tertutup, perbandingan mol sebanding dengan koefisien reaksi. Maka, perbandingan mol Cl2 dan CHCl3 yang bereaksi adalah 1:1. Sehingga, CHCl3 akan bertindak sebagai pereaksi pembatas karena habis bereaksi. Sedangkan Cl2 akan bersisa 0,14 mol karena yang bereaksi hanya 0,21 mol. Mol sisa Cl2 = 0,35 mol - 0,21 mol = 0,14 mol Massa Cl2 sisa = n x Mr = 0,14 mol x 71 g/mol = 9,94 g Koefisien reaksi CCl4 dan HCl sama dengan CHCl3, maka mol CCl4 dan mol HCl adalah: n CHCl3 = n CCl4 = n HCl = 0,21 mol Massa CCl4 dan HCl adalah: m = n x Mr m CCl4 = 0,21 mol x 154 g/mol = 32,34 g m HCl = 0,21 mol x 36,5 g/mol = 7,67 g Jadi, massa tiap senyawa setelah reaksi berakhir adalah gas klorin sebanyak 9,94 g, karbon tetraklorida sebanyak 32,34 g, dan asam klorida sebanyak 7,67 g.