Reaksi di bawah ini melibatkan ion hidroksida di d...

Question

Reaksi di bawah ini melibatkan ion hidroksida di dalam mekanisme reaksinya, akan tetapi ion ini tidak terkonsumsi di reaksi keseluruhannya.
OCl⁻ + I⁻ + [OH⁻] → OI⁻ + Cl⁻
Untuk mempelajari kinetika reaksi di atas, dilakukan percobaan berikut:
Percobaan 1
Kinetika reaksi dipelajari pada [OH⁻] tetap, tetapi [OCI⁻] dan [I⁻] divariasikan. Hasil percobaan ini diberikan pada Tabel 1.
Percobaan 2
Kinetika reaksi dipelajari dengan memvariasi­kan [OH⁻], tetapi [OCI-] dan [I·] tetap
dengan hasil diberikan pada Tabel 2.
Hukum laju yang tepat untuk reaksi di atas adalah ....
(A) r = k([OCl⁻][I⁻]²)/[OH⁻]
(B) r = k([OCl⁻][l⁻])/[OH⁻]
(C) r = k[OCl⁻][I⁻]²
(D) r = k[OCl⁻][I⁻]
(E) r = k[OCl⁻][I⁻][OH⁻]

Y. Ayu · Accepted Answer

Jawaban: (B) r = k([OCl⁻][l⁻])/[OH⁻]

Orde reaksi merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi diperoleh dari percobaan dengan mencari salah satu orde dari reaktan ketika konsentrasi reaktan lain dibuat tetap.

Untuk menentukan orde reaksi OCI⁻, maka dapat menggunakan data 1 dan 3 pada tabel 1. (lihat di lampiran)
Orde reaksi OCI⁻ adalah 1.

Untuk menentukan orde reaksi I⁻, maka dapat menggunakan data 2 dan 3 pada tabel 1. (lihat di lampiran)
Orde reaksi I⁻ adalah 1.

Untuk menentukan orde reaksi OH⁻, maka dapat menggunakan data 1 dan 2 pada tabel 2. (lihat di lampiran)
Orde reaksi OH⁻ adalah -1.

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k([OCl⁻][l⁻])/[OH⁻]

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa