reaksi antara 250 ml larutan NH4OH 0,2 M dengan 250 ml larutan HCl 0,1 M, akan menghasilkan campuran dengan pH….(Kb NH4OH = 1 x 10-5)

Question

Jawaban yang benar adalah 9.

Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan.
1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga.
2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian).

▪︎menentukan mol masing-masing zat
mol NH4OH = M × V
mol NH4OH = 0,2 M × 250 ml
mol NH4OH = 50 mmol

mol HCl = M × V
mol HCl = 0,1 M × 250 ml
mol HCl = 25 mmol
Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran di bawah ini.
Dari perhitungan tersebut, mol NH4OH (basa lemah) bersisa sehingga larutan yang terbentuk merupakan larutan penyangga basa yang terdiri dari NH4OH (basa lemah) dan NH4Cl (garam dari basa lemah tersebut).

▪︎menentukan pH campuran

[OH⁻] = Kb × (mol basa / mol garam)

[OH⁻] = 10⁻⁵ × (25 mol / 25 mol)

[OH⁻] = 10⁻⁵ M

pOH = - log 10⁻⁵

pOH = 5

pH = 14 - 5

pH = 9

Jadi, pH campurannya adalah 9.

reaksi antara 250 ml larutan NH4OH 0,2 M dengan 250 ml larutan HCl 0,1 M, akan menghasilkan campuran dengan pH….(Kb NH4OH = 1 x 10-5)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?