Pupuk amonium sulfat dihasilkan dari reaksi antara amonia dan asam sulfat seperti berikut (belum setara). NH3(g) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) Jika efisiensi reaksi 85%, berapa massa NH3 yang diperlukan untuk menghasilkan 1,32 x 10^5 kg (NH4)2SO4? (Mr NH3 = 17, (NH4)2SO4 = 132) (A) 17 ton (B) 34 ton (C) 40 ton (D) 54 ton (E) 85 ton

Jawaban yang benar adalah C. 40 ton. Efisiensi merupakan perbandingan antara jumlah zat yang terurai dengan jumlah zat mula-mula. Persamaan reaksinya adalah NH3(g) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan dulu menjadi 2NH3(g) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq) ▪︎menentukan mol (NH4)2SO4 massa = 1,32×10⁵ kg massa = 1,32×10⁸ gram mol (NH4)2SO4 = massa / massa molar mol (NH4)2SO4 = 1,32×10⁸ gram / 132 gram/mol mol (NH4)2SO4 = 10⁶ mol Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran dibawah ini. η = (zat yang terurai / zat mula-mula) × 100% 85% = (zat yang terurai / zat mula-mula) × 100% 0,85 = 2×10⁶ mol / x mol x = (2×10⁸/85) mol mol NH3 = massa / massa molar (2×10⁸/85) mol = massa / 17 gram/mol massa = (2×10⁸/85) mol × 17 gram/mol massa = 40.000.000 gram massa = 40.000 kg 1 ton = 1000 kg 40.000 kg / 1.000 kg = 40 ton Jadi, massa NH3 yang diperlukan adalah 40 ton.