Nurul H

18 Maret 2020 09:20

Pertanyaan

prediksikan terbentuk tidaknya endapan pada campuran larutan berikut!! Tiga tetes Kl 0,2 M ditambahkan kedalam 100ml Pb(NO3)2 0,01 M.jika diasumsikan 1 tetes=0,05 mL,apakah endapan timbal(ll) iodida akan terbentuk? Ksp Pbl2=7,1 ×10^-9


10

1

Jawaban terverifikasi

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

11 Januari 2022 23:54

Jawaban terverifikasi

Hallo Nurul, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah tidak terbentuk endapan. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Suatu larutan akan mengendap jika nilai hasil kali ion (Qsp) lebih besar dari hasil kali kelarutan (Ksp). Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan mol (n) pereaksi n = M x V dengan n = mol M = molaritas (M) V = volume larutan (mL) maka: V KI = 3 tetes = 3 x 0,05 mL = 0,15 mL n KI = 0,2 M x 0,15 mL = 0,03 mmol n Pb(NO3)2 = 0,01 M x 100 mL = 1 mmol 2. Menentukan mol PbI2 2KI + Pb(NO3)2 --> PbI2 + 2KNO3 Berdasarkan data diatas, KI bertindak sebagai pereaksi pembatas / pereaksi yang habis sehingga. n PbI2 = (koefisien PbI2 / koefisien KI) x n KI n PbI2 = (1/2) x 0,03 mmol n PbI2 = 0,015 mmol 3. Menentukan molaritas PbI2 M PbI2 = n PbI2 / Volume total M PbI2 = 0,015 mmol / (0,15 + 100) mL M PbI2 = 0,015 mmol / 100,15 mL M PbI2 = 1,5 x 10^-4 M 4. Menentukan Qsp Reaksi disosiasi PbI2 yaitu: PbI2 --> Pb2+ + 2I- [Pb2+] = PbI2 = 1,5 x 10^-4 M [I-] = 2 (1,5 x 10^-4 M) = 3 x 10^-4 M sehingga Qsp yaitu: Qsp = [Pb2+] [I-]^2 Qsp = (1,5 x 10^-4 ) (3 x 10^-4)^2 Qsp = 13,5 x 10^-12 Qsp = 1,35 x 10^-11 Dengan demikian, nilai Qsp < Ksp (1,35 x 10^-11 < 7,1 ×10^-9) sehingga dari campuran larutan tersebut tidak terbentuk endapan timbal(II) iodida.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Chat Tutor

Pertanyaan serupa

Tulis persamaan termokimia ∆H0d C2H6 = + 84,68 kj/mol?

50

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan