pls bingung banget....

<p><strong>Konsep:</strong></p><ul><li><strong>n (bilangan kuantum utama):</strong> Menentukan tingkat energi utama elektron. Nilai n adalah bilangan bulat positif (n = 1, 2, 3, ...).</li><li><strong>l (bilangan kuantum azimuth):</strong> Menentukan bentuk orbital. Nilai l berkisar dari 0 hingga n-1.</li><li><strong>mₗ (bilangan kuantum magnetik):</strong> Menentukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai mₗ berkisar dari -l hingga +l.</li><li><strong>mₛ (bilangan kuantum spin):</strong> Menentukan arah spin elektron. Nilai mₛ hanya bisa +½ atau -½.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Analisis tiap opsi:</strong></p><p><strong>Opsi A: n = 1; l = 0; mₗ = 0; mₛ = +½</strong></p><p><strong>Benar.</strong> Untuk n = 1, l hanya bisa 0 (orbital s). mₗ untuk l = 0 hanya bisa 0, dan mₛ bisa +½ atau -½.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Opsi B: n = 1; l = 1; mₗ = 0; mₛ = -½</strong></p><p><strong>Salah.</strong> Untuk n = 1, l tidak bisa 1. Nilai l maksimum adalah n-1, jadi untuk n = 1, l maksimal hanya 0.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Opsi C: n = 2; l = 1; mₗ = +1; mₛ = -½</strong></p><p><strong>Benar.</strong> Untuk n = 2, l bisa 0 atau 1. Jika l = 1 (orbital p), maka mₗ bisa -1, 0, atau +1.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Opsi D: n = 2; l = 1; mₗ = -1; mₛ = +½</strong></p><p><strong>Benar.</strong> Sama seperti opsi C, ini juga merupakan kombinasi bilangan kuantum yang valid untuk elektron dalam orbital p.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Opsi E: n = 3; l = 2; mₗ = +2; mₛ = +½</strong></p><p><strong>Benar.</strong> Untuk n = 3, l bisa 0, 1, atau 2. Jika l = 2 (orbital d), maka mₗ bisa -2, -1, 0, +1, atau +2.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, jawabannya B.</strong></p>