Perhatikan sel elektrolisis berikut! Reaksi yang terjadi di katode adalah .... a. Ag+ (aq) + e → Ag(s) b. Au3+(aq) + 3e → Au(s) c. Au(s) → Au3+ + 3e d. 2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e + O2(g) e. 2H2O(l) + 2e → 2OH-(aq) + H2(g)

Halo Made, Kakak bantu jawab ya. Jadi jawaban yang benar adalah A. Ingat konsep sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis, katoda berada pada kutub negatif (-) dan anoda berada pada kutub positif (+). Selain itu, reaksi yang terjadi pada katoda adalah reaksi reduksi, dan pada anoda adalah oksidasi. Pada gambar di samping, terlihat bahwa kutub positif dan negatif masing-masing menggunakan elektroda yang sama yaitu logam emas (Au) dan larutan yang digunakan adalah larutan AgNO3. Ada tiga kemungkinan yang akan mengalami reduksi yaitu: 1. Ag+(aq) + e- → Ag(s) 2. Au3+(aq) + 3e → Au(s) 3. 2H2O(l) + 2e → 2OH-(aq) + H2(g) Akan tetapi, pilihan (2) tidak akan terjadi sebab tidak ada ion Au 3+. sehingga hanya 2 kemungkinan yaitu (1) dan (3). Berdasarkan deret volta dan data potensial reduksi standar (E°reduksi), Ag+ lebih mudah tereduksi daripada H2O. Sehingga, reaksi yang terjadi di katoda adalah reaksi (1) yaitu Ag+(aq) + e- → Ag(s).