Perhatikan reaksi redoks berikut! KMnO4(ag) + 5FeCl2(eg) + 8HCl(aq)=KCI(g)+MnCl2(aq)+5Fecl2(aq) + 4H2O(l) Spesi yang mengalami reduksi beserta perubahan bilangan oksidasi atomnya adalah... a. KMnO4 dengan perubahan bilangan oksidasi atom Mn dari +5 menjadi +2 b. KMnO4 dengan perubahan bilangan oksidasi atom Mn dari +7 menjadi +2 c. FeCl2 dengan perubahan bilangan oksidasi atom Fe dari +3 menjadi 0 d. FeCl2 dengan perubahan bilangan oksidasi atom Fe dari+3 menjadi +2 e. HCL dengan perubahan bilangan oksidasi atom CI dari-1 menjadi 0 11. Perhatikan data dalam tabel berikut!

Jawaban yang tepat B Reaksi reduksi oksidasi ( reaksi redoks ) adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dimana salah satu zat mengalami oksidasi ( kenaikan bilangan oksidasi ) dan zat lain mengalami reduksi ( penurunan bilangan oksidasi ) Aturan bilangan oksidasi yang dipakai untuk menjawab soal ini yaitu 1. Bilangan oksidasi atom O adalah -2 2. Total bilangan oksidasi dalam senyawa adalah nol 3. Golongan VII A memiliki bilangan oksidasi -1 4. Bilangan oksidasi H adalah +1 Pada reaksi ternyata KMnO₄, atom Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2 dan FeCl₂ , atom Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +3. Jadi, dapat disimpulkan spesi yang mengalami reduksi dan perubahan bilangan oksidasi atomnya adalah KMnO₄ dengan perubahan bilangan oksidasi atom Mn dari +7 menjadi +2 .