Perhatikan reaksi berikut NH3 + NO2 → N2 + H2O Dalam wadah tertutup 0,4 mol NH3 direaksikan dengan 0,5 mol NO2. Jika reaksi berlangsung sempurna, zat yang tersisa adalah…. (A) 0,2 mol NO2 (B) 0,1 mol NO2 (C) 0,3 mol NO2 (D) 0,1 mol NH3 (E) 0,1 mol NH3

Hai Haruto, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya, Jawaban: (A) 0,2 mol NO2 Pada reaksi dalam wadah tertutup, perbandingan mol dari suatu reaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Reaksi setara yang benar adalah: 8NH3 + 6NO2 → 7N2 + 12H2O Agar diketahui sisanya, maka harus ditentukan mol reaksi saat awal reaksi hingga akhir. Untuk menentukan pereaksi pembatas, dapat melakukan cara berikut: 1. NO2 sebagai pereaksi pembatas. Maka, mol NH3 yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut: n NH3 = koefisien NH3/koefisien NO2 x mol NO2 = 8/6 x 0,5 mol = 0,67 mol Mol awal NH3 hanya 0,4 mol, maka NO2 bukanlah pereaksi pembatas. 2. NH3 sebagai pereaksi pembatas. Maka, mol NO2 yang bereaksi dapat ditentukan sebagai berikut: n NO2 = koefisien NO2/koefisien NH3 x mol NH3 = 6/8 x 0,4 mol = 0,3 mol Sisa mol NO2 setelah reaksi ada 0,2 mol. NH3 merupakan pereaksi pembatas. Reaksi beserta mol yang terlibat dapat dilihat pada soal di lampiran.