perhatikan notasi unsur-unsur berikut : 5a, 6b, 136, dan 14D. grafik yang menunjukkan energi ionisasi keempat unsur tersebut adalah .....

<p>Mungkin unsur-unsur yang dimaksud adalah ₅A, ₆B, ₁₃C, dan ₁₄D, ya.</p><p>Jawaban yang benar adalah A.</p><p>&nbsp;</p><p>Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk melepas elektron terluar suatu atom. Unsur-unsur yang segolongan, dari atas ke bawah, energi ionisasinya semakin kecil. Hal ini karena elektron terluar makin jauh dari inti sehingga gaya tarik inti makin lemah dan makin mudah dilepaskan.</p><p>Unsur-unsur yang seperiode, dari kiri ke kanan, gaya tarik inti semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.</p><p>Pada unsur-unsur diatas, konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut.</p><p>▪︎₅A = 1s² 2s² 2p¹</p><p>Periode = 2</p><p>Golongan = IIIA</p><p>▪︎₆B = 1s² 2s² 2p²</p><p>Periode = 2</p><p>Golongan = IVA&nbsp;</p><p>▪︎₁₃C = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹</p><p>Periode = 3</p><p>Golongan = IIIA</p><p>▪︎₁₄D = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²</p><p>Periode = 3</p><p>Golongan = IVA</p><p>Unsur-unsur yang letaknya segolongan adalah unsur A dan C serta unsur B dan D. Unsur A dan B serta unsur C dan D terletak dalam satu periode. Dengan demikian, urutan energi ionisasinya adalah B &gt; A &gt; D &gt; C.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jawaban yang benar adalah A.</p><p>&nbsp;</p>