Perhatikan ilustrasi berikut! sebuah wadah berisi 0,5 mol gas ideal pada suhu 300 k. Gas tersebut dipanaskan hingga mencapai suhu 350 k. Selanjutnya, volume gas meningkat pada tekanan konstan sebesar 2 x 105 n/m2. Usaha yang dilakukan oleh gas tersebut adalah sebesar ….

Halo Gracias, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 208 J. Diketahui: n = 0,5 mol T1 = 300 K T2 = 350 K P = 2 x 10^5 N/m^2 = 2 x 10^5 Pa Ditanya: W = .. ? Pembahasan: Proses isobarik adalah suatu proses perubahan sistem yang terjadi pada tekanan tetap. Pada proses isobarik, berlaku: V1 / T1 = V2 / T2 ... (1) W = P(V2 - V1) ... (2) Keterangan: T1 : suhu awal (K) T2 : suhu akhir (K) W : usaha yang dilakukan/diterima sistem (J) P : tekanan gas (Pa) V1 : volume awal (m³) V2 : volume akhir (m³) Ingat juga rumus gas ideal berikut. PV = nRT ... (3) Keterangan: P : tekanan gas (Pa) V : volume gas (m³) n : jumlah mol gas (mol) R : tetapan umum gas ideal (8,31 J/mol.K) T : suhu mutlak gas (K) Gunakan rumus (3) untuk menentukan volume awal gas: P x V1 = n x R x T1 P x V1 = n x R x T1 2 x 10^5 x V1 = 0,5 x 8,31 x 300 2 x 10^5 x V1 = 1.246,5 V1 = 1.246,5 / (2 x 10^5) V1 = 6,23 x 10^-3 m³ Gunakan rumus (1) untuk menentukan volume akhir gas: V1 / T1 = V2 / T2 6,23 x 10^-3 / 300 = V2 / 350 V2 = (6,23 x 10^-3 / 300) x 350 V2 = 7,27 x 10^-3 m³ Gunakan rumus (2) untuk menentukan usaha: W = P(V2 - V1) W = 2 x 10^5 x (7,27 x 10^-3 - 6,23 x 10^-3) W = 2 x 10^5 x (1,04 x 10^-3) W = 208 J Jadi, usaha yang dikerjakan oleh gas tersebut adalah 208 J.