Perhatikan gambar elektrolisis larutan CuSO4 berikut: Apabila proses tersebut berlangsung selama 965 detik dan arus yang mengalir sebesar 20 ampere, maka massa zat yang diendapkan adalah ... (Ar Cu = 63,5) A. 2,00 gram B. 6,35 gram C.9,65 gram D.9,65 gram E. 63,5 gram

Halo Ana, saya bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah B. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. dengan I = arus listrik (ampere) dan t = waktu (detik). Hukum Faraday I dirumuskan: W = e x F W = (Ar/n) x (i x t/96500) dengan : W = massa endapan e = berat ekuivalen Ar = massa atom relatif n = jumlah elektron terlibat i = kuat arus t = waktu Reaksi CuSO4 → Cu2+ + SO42- Cu2+ + 2e- → Cu(s) W = (Ar Cu/n) x (i x t/96500) W = (63,5/2) x (20 A x 965 detik/96500) W = 31,75 x 0,2 W = 6,35 gram Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu.