Perhatikan gambar bentuk molekul dua senyawa berikut! Senyawa yang mempunyai bentuk molekul I dan II secara berurutan adalah ... (Nomor atom H = 1, B = 3, Be = 4, C = 6, N = 7, O = 8) A. BF3 dan BeH2 B. NH3 dan BeH2 C. CH4 dan H2O D. NH3 dan H2O E. BF3 dan H2O

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah A. Salah satu cara meramalkan bentuk molekul dapat menggunakan teori VSEPR. Berdasarkan teori ini, bentuk molekul dapat diramalkan melalui jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan elektron akan mengusahakan posisinya agar gaya tolak menolaknya minimal. Sesuai gambar tersebut, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat pada gambar I. Gambar I menunjukkan ketiga ikatan sama kuat dan gaya tolak pasangan elektronnya sama kuat sehingga membagi 3 sudut yang sama besar, yaitu 120°. Sedangkan gambar II terdapat 2 pasangan elektron ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas. Kedua pasangan elektron ikatan ini juga sama kuat dan memiliki gaya tolak sama kuat sehingga membagi 2 sudut sama besar membentuk sudut 180°. Maka, tipe molekul sesuai rumus AXmEn (m = jumlah PEI dan n = jumlah PEB) untuk gambar I adalah AX3 sedangkan untuk gambar II adalah AX2. Tipe molekul ini berturut-turut mewakili bentuk trigonal planar (segitiga datar) dan linier. Diantara senyawa tersebut yang memiliki bentuk molekul tersebut adalah BF3 dan BeH2, dapat dibuktikan dari struktur Lewisnya. Sebelumnya tentukan dahulu konfigurasi elektron dan elektron valensinya. 1H = 1s1 (elektron valensi: 1) 3B = 1s2 2s1 (elektron valensi: 1) Be = 1s2 2s2 (elektron valensi: 2) 9F = 1s2 2s2 2p5 (elektron valensi: 7) Ada 3 atom F yang terikat pada 1 atom B pada BF3, sedangkan pada BeH2 terdapat 2 atom H terikat pada 1 atom Be. Struktur Lewis BF3 dan BeH2 dapat dilihat pada gambar terlampir. Jadi, senyawa yang mempunyai bentuk molekul I dan II secara berurutan adalah BF3 dan BeH2.