Perhatikan diagram tingkat energi berikut yang merupakan reaksi: H2O(l)) → H2O(g) Berdasarkan data-data diagram tersebut harga ΔH3 adalah ....

Halo Annisa, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah +41 kJ. Perubahan entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi dapat digambarkan dalam sebuah diagram perubahan entalpi reaksi (diagram tingkat energi). Hukum Hess menerangkan bagaimana hubungan perubahan entalpi (ΔH) pada reaksi yang dapat terjadi dalam dua tahap atau lebih. Di mana, fungsi keadaan yang hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir dari pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi (produk). Sedangkan jalannya perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi tidak akan mempengaruhi besar perubahan entalpi. H2O(l)) → H2O(g) artinya reaksi penguapan dari wujud cair ke bentuk gas. Penentuan entalpi penguapan 1 mol H2O dapat dirumuskan sebagai berikut: ΔH1 = ΔH2 – ΔH3 –283 kJ = –242 kJ – ΔH3 ΔH3=–242 kJ+283 KJ =+41 kJ Dengan demikian, harga ΔH3 adalah +41 kJ.