perhatikan data hasil titrasi antara BaOH2 dengan larutan asam asetat 0,15 berikut percobaan .V Ba(OH)2 .V CH3COOH0,15 1. 30ml 39,8ml 2. 30ml 40,0ml 3. 30ml 40,2ml berdasarkan data tersebut masa Ba(OH) yang beraksi (ArBa=56 gram mol-1; 0=16 gram-1; H= gram mol-1 )

Hallo Zacky, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Massa Ba(OH)₂ yang bereaksi adalah 0,27 gram. Titrasi asam basa merupakan analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas larutan asam atau basa. Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi Ba(OH)₂. Volume asam asetat yang digunakan adalah volume rata-ratanya yaitu 40 mL. M₁ × V₁ × a = M₂ × V₂ × b M₁ × 30 mL × 2 = 0,15 M × 40 mL × 1 M₁ = 0,1 M Selanjutnya, menentukan massa Ba(OH)₂. n Ba(OH)₂ = M × V n Ba(OH)₂ = 0,1 M × 30 mL n Ba(OH)₂ = 3 mmol = 0,003 mol m Ba(OH)₂ = n × Mr m Ba(OH)₂ = 0,003 mol × ((1×56 g/mol) + (2×16 g/mol) + (2×1 g/mol)) m Ba(OH)₂ = 0,003 mol × 90 g/mol m Ba(OH)₂ = 0,27 gram Semoga Zacky dapat memahami penjelasan di atas ya.