Perhatikan beberapa persamaan reaksi kesetimbangan berikut ini : 1. S(s) + O2(g) <-> SO2(g) 2. H2(g) + I2(g) <-> 2HI(g) 3. 2SO3(g) <-> 2SO2(g) + O2(g) 4. N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g) reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri jika volume diperbesar ditunjukkan oleh nomor...

<p>Jawab : Nomor 4</p><p>&nbsp;</p><p>Asas Le Chatelier menyatakan, "jika sistem kesetimbangan diberikan aksi maka sistem akan mengadakan reaksi".</p><p>Cara sistem bereaksi dengan jalan bergeser ke arah kanan atau ke arah kiri.</p><p>Faktor-faktor yang memengaruhi kesetimbangan :</p><p>1. Konsentrasi</p><p>2. Tekanan</p><p>3. Suhu</p><p>4. Volume</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;Pada volume :</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;Apabila volume diperbesar, maka reaksi akan geser ke jumlah &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;koefisien besar.</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;Apabila volume diperkecil, maka reaksi akan geser ke jumlah &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;koefieisen kecil.</p><p>&nbsp;</p><p>*Perubahan Volume tidak memengaruhi fase s,l.</p><p>&nbsp;</p><p>N₂(g) + 3H₂(g) &nbsp; &nbsp; ⇌ &nbsp; &nbsp;2NH₃(g)</p><p>koefisien kiri = 4 &nbsp; &nbsp; &nbsp; koefisien kanan 2</p><p>&nbsp;</p><p>Jika volume diperbesar maka reaksi diatas akan bergeser ke arah kiri (koefisien besar 4 &gt; 2).</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri jika volume diperbesar ditunjukkan oleh nomor 4.</p>