Afriza M
22 Januari 2024 02:43
Iklan
Iklan
Afriza M
22 Januari 2024 02:43
Pertanyaan
pembakaran belerang membebaskan 638 KJ/mol. Tulis persamaan termokimianya
pembakaran belerang membebaskan 638 KJ/mol. Tulis persamaan termokimianya
1
2
Iklan
Iklan
Tjendana T
Community
22 Januari 2024 13:09
<p>Jawaban </p><p><strong>S + O2 ——> SO2 ΔH<sub>c </sub>= -638 kJ/mol</strong></p><p> </p><p>ΔH<sub>c </sub> = heat of combustion (panas pembakaran) </p>
Jawaban
S + O2 ——> SO2 ΔHc = -638 kJ/mol
ΔHc = heat of combustion (panas pembakaran)
· 5.0 (1)
Iklan
Iklan
MumuMuizLidinillah M
22 Januari 2024 17:22
<p>Pembakaran belerang (<i>S</i>8) menghasilkan energi dalam bentuk panas. Persamaan termokimianya akan menunjukkan perubahan entalpi (Δ<i>H</i>) untuk reaksi tersebut. Dalam hal ini, entalpi per mol belerang yang dibakar adalah 638 kJ/mol.</p><p>Persamaan termokimianya dapat ditulis sebagai berikut:</p><p> </p><p>S<sub>8</sub>(s)+120<sub>2</sub>(g) --> 8SO<sub>2</sub>(g)</p><p> </p><p>Perubahan entalpi (Δ<i>H</i>) untuk reaksi ini adalah 638 kJ/mol.</p><p>Ini menunjukkan bahwa dalam setiap mol belerang yang dibakar, 638 kJ energi dilepaskan.</p><p> </p>
Pembakaran belerang (S8) menghasilkan energi dalam bentuk panas. Persamaan termokimianya akan menunjukkan perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi tersebut. Dalam hal ini, entalpi per mol belerang yang dibakar adalah 638 kJ/mol.
Persamaan termokimianya dapat ditulis sebagai berikut:
S8(s)+1202(g) --> 8SO2(g)
Perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi ini adalah 638 kJ/mol.
Ini menunjukkan bahwa dalam setiap mol belerang yang dibakar, 638 kJ energi dilepaskan.
· 5.0 (1)
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
