Pembakaran 10 ml senyawa hidrokarbon dengan 45 ml ...

Question

Pembakaran 10 ml senyawa hidrokarbon dengan 45 ml gas oksigen menghasilkan 30 ml gas karbon dioksida dan 30 ml uap air. Jika volum gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah.....

D. Aprilia · Accepted Answer

Hai, Dinda :)
Jadi, rumus hidrokarbon tersebut adalah C3H6.
Agar lebih paham, yuk simak penjelasan berikut!

Persamaan reaksi yang terjadi bisa kita tuliskan sebagai berikut:
CxHy + O2 → CO2 + H2O
Setiap senyawa memiliki volume masing-masing yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Menurut Hukum Gay-Lussac, pada T (suhu) dan P (tekanan) yang sama, perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien.
Oleh karena itu, kita dapat tuliskan persamaan reaksinya seperti ini:
10CxHy + 45O2 → 30CO2 + 30H2O

Untuk menentukan x dan y, gunakan cara dalam menyetarakan reaksi (jumlah atom ruas kiri = ruas kanan).
atom C : 10x = 30
x = 3
atom H : 10y = 60
y = 6
atom O : 90 = 90

Maka, senyawa hidrokarbon (CxHy) nya adalah C3H6.

Ahdian A · Answer

sama2di bagi dua hasilnya 15

Pembakaran 10 ml senyawa hidrokarbon dengan 45 ml gas oksigen menghasilkan 30 ml gas karbon dioksida dan 30 ml uap air. Jika volum gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah.....

sama2di bagi dua hasilnya 15

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa