Pada suhu kamar, 1,28 gram gas oksigen menerima kalor secara isokhorik sampai mengalami kenaikan suhu sebesar 10⁰C. Jika berat molekul ( massa molekul relative ) oksigen = 32 dan tetapan gas umum sebesar 8,31 J/(mol K), hitunglah perubahan energi dalam yang dialami gas tersebut.

<p>Jawaban: 141,10 J</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>m_oksigen = 1,28 gram&nbsp;</p><p>ΔT = 10°C → 10°C + 273 = 283 K ( Tegolong Suhu rendah)</p><p>Mr_oksigen = 32</p><p>R = 8,31 J/(mol K)</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya: ΔT</p><p>Penyelesaian:</p><p>&nbsp;</p><p>Isokhorik adalah keadaan termodinamika ketika volume sistem tetap. Sehingga, kalor yang diterima akan diubah seluruhnya menjadi energi dalam. Secara matematis perubahan energi dalam yang terjadi pada oksigen (diatomik) pada suhu rendah adalah:&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>ΔU = ΔQ&nbsp;</p><p>ΔU = 3/2 (nRΔT )</p><p>ΔU = 3/2 ((m/Mr)RΔT )</p><p>&nbsp;</p><p>n = m/Mr</p><p>&nbsp;</p><p>Keterangan:</p><p>ΔU = perubahan energi dalam (Joule, J)</p><p>ΔQ = perubahan kalor (Joule, J)</p><p>n = Jumlah zat (mol) = m/Mr</p><p>m = massa zat (gram, g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (tidak memiliki satuan)</p><p>R = konstanta umum gas (J/(mol K))</p><p>ΔT &nbsp;= perubahan suhu (Kelvin, K)</p><p>&nbsp;</p><p>Maka diperoleh:</p><p>&nbsp;</p><p>ΔU = 3/2 ((m/Mr)RΔT )</p><p>ΔU = 3/2 ((1,28/32)(8,31)(283))</p><p>ΔU = 3/2 (94,06)</p><p>ΔU = 141,10 Joule</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, perubahan energi dalam yang dialami gas oksigen adalah 141,10 J&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>