Pada suho 240 K dan tekanan 1,25 atm, 7 gram gas nitrogen (N2) memiliki volumes sebesar .... a. 2,42 x 10^-3 m^3 b. 3,32 x 10^-3 m^3 c. 4,16 x 10^-3 m^3 d. 6,16 x 10^-3 m^3 e. 7,32 x 10^-3 m^3

Jawaban yang benar adalah 4 x 10^(-3) m³. Tidak ada pilihan yang benar. Untuk gas bertekanan P yang berhubungan dengan suhu mutlak T dan volume V dapat dinyatakan dengan suatu persamaan tertentu yang disebut dengan persamaan gas ideal. Apapun persamaan umum yang berlaku untuk gas ideal adalah : PV = nRT dengan P = tekanan gas (Pa) V = Volume (m³) n = jumlah mol gas R = 8,314 J/(mol.K) T = suhu mutlak (K) Hubungan banyak mol dengan massa gas adalah : n = m/Mr dengan : n = banyak mol gas (mol) m = massa gas (kg) Mr = massa molar gas (kg/kmol) Diketahui : T = 240 K P = 1,25 atm = 1,25 x 10^5 Pa m = 7 gr Mr N2 = 28 gr/mol Ditanya : V = ....? Pembahasan : Hitung mol gas N2 : n = m/Mr n = 7/28 = 0,25 mol Volume gas N2 dihitung dengan : PV = nRT 1,25 x 10^5 V = (0,25)(8,314)(240) V = 498,84/(1,25 x 10^5) V = 4 x 10^(-3) m³ Jadi gas nitrogen memiliki volume sebesar 4 x 10^(-3) m³. Oleh karena itu tidak ada pilihan yang benar.