Pada ruangan tertutup, sejumlah gas memperoleh tekanan 2 atm dan suhu 37°C. Jika dipanaskan hingga volumenya menjadi 2 kali semula, maka kenaikan suhu yang dialami gas tersebut adalah

<p>Jawaban yang benar adalah tidak ada.</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan:</p><p>&nbsp;</p><p>Konsep yang digunakan pada soal di atas yaitu konsep termodinamika yang meliputi hukum gas ideal, hukum Charles, dan hukum Avogadro.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Hukum Gas Ideal</strong></p><p>Hukum Gas Ideal menggambarkan hubungan antara tekanan (P), volume (V), dan suhu (T) gas. Persamaan umumnya adalah:</p><p><strong>PV = nRT</strong></p><ul><li>P adalah tekanan gas.</li><li>V adalah volume gas.</li><li>n adalah jumlah mol gas.</li><li>R adalah konstanta gas universal.</li><li>T adalah suhu dalam Kelvin (K).<br>&nbsp;</li></ul><p><strong>Hukum Charles</strong></p><p>Hukum Charles menyatakan bahwa volume gas pada tekanan konstan akan berbanding lurus dengan suhu dalam Kelvin. Persamaannya adalah:</p><p><strong>V1/T1 = V2/T2</strong></p><ul><li>V1 dan T1 adalah volume dan suhu awal gas.</li><li>V2 dan T2 adalah volume dan suhu akhir gas setelah perubahan.<br>&nbsp;</li></ul><p><strong>Hukum Avogadro</strong></p><p>Hukum Avogadro menyatakan bahwa volume gas yang sama pada kondisi yang sama (tekanan dan suhu) mengandung jumlah partikel (molekul atau atom) yang sama, terlepas dari jenis gasnya. Ini berarti jika menggandakan jumlah mol gas, maka akan dilakukan juga penggandaan volume gasnya.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>P1 = 2 atm</p><p>T1 = 37°C = 310,15 K</p><p>V1 = V</p><p>V2 = 2V</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya: T2?</p><p>&nbsp;</p><p>P1 × V1 = P2 × V2</p><p>2 × 10⁵ × V = P2 × 2V</p><p>P2 = 1 × 10⁵ Pa = 1 atm</p><p>&nbsp;</p><p>P1 × V1/T1 = P2 × V2/T2</p><p>2 × V/310,15 = 1 × 2V/T2</p><p>2V/310,15 = 2V/T2</p><p>T2 = 2×310,15/2</p><p>T2 = 310,15 K</p><p>&nbsp;</p><p>Kenaikan suhu = 310,15 - 310,15 K = 0</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, kenaikan suhu yang dialami gas tersebut tidak ada.</p>