pada reaksi kesetimbangan berikut : N2O4 (g) = N2 (g) + 2O2 (g) dH = -9,2 kJ Ke arah manakah reaksi bergeser jika suhu campuran diperbesar? bagaimana pengaruh aksi ini terhadap jumlah N2?

<p>Jawaban : Reaksi geser ke arah kiri (endoterm) dan jumlah N₂ berkurang.</p><p>&nbsp;</p><p>Asas Le Chatelier menyatakan jika sistem kesetimbangan diberikan aksi maka sistem akan mengadakan reaksi.</p><p>Faktor yang memengaruhi kesetimbangan :</p><ul><li>Konsentrasi</li><li>Tekanan</li><li>Volume</li><li>Suhu</li></ul><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; Pada faktor suhu&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; - Suhu dinaikkan, reaksi geser ke endoterm</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; - Suhu diturunkan, reaksi geser ke eksoterm</p><p>&nbsp;</p><p>N₂O₄(g) <strong>⇌</strong> N₂ (g) + 2O₂ (g) ∆H = -9,2 kJ</p><p>&nbsp;</p><p>Pada persamaan diatas, reaksi memiliki nilai ∆H negatif, jadi reaksi ke kanan (produk) bersifat eksoterm, dan reaksi ke kiri (reaktan) bersifat endoterm.</p><p>&nbsp;</p><p>Jika, suhu dinaikkan maka reaksi akan geser ke kiri (ke endoterm). Pengaruh suhu dinaikkan terhadap N₂ adalah konsentrasi N₂ berkurang karena reaksi berjalan ke arah kiri.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, reaksi geser ke arah kiri (endoterm) dan jumlah N₂ berkurang.</p>