pada reaksi kesetimbangan berikut : N2O4 (g) = N2 (g) + 2O2 (g) dH = -9,2 kJ Ke arah manakah reaksi akan bergeser jika pada suhu tetap, volume ruang diperbesar?

Jawaban yang benar adalah ke arah kanan. Pada suatu sistem kesetimbangan, jika volume diperbesar maka konsentrasi setiap zat dalam sistem tersebut akan berkurang sehingga sistem akan mengadakan reaksi dengan menggeser kesetimbangan ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar. Sebaliknya, jika volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih kecil. Pada reaksi kesetimbangan: N₂O₄(g) ⇌ N₂(g) + 2O₂(g) ΔH = -9,2 kJ jumlah koefisien gas diruas kiri adalah 1, sedangkan jumlah koefisien gas diruas kanan adalah 3 (2+1=3). Jika pada suhu tetap, volume ruang diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar). Jadi, jika pada suhu tetap, volume ruang diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan.