Pada reaksi A + B → C diperoleh data : Persamaan laju reaksinya adalah…

<p><strong>Jawaban yang benar adalah v = k [A]² [B].</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Orde reaksi</strong> merupakan bilangan eksponen yang menyatakan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan yang terlibat di dalamnya. Untuk memperoleh <strong>orde reaksi maka kita bentuk </strong>persamaan laju&nbsp;umum sehingga hukum laju terpenuhi.</p><p>Perlu diingat juga bahwa orde reaksi hanya ditentukan dari data percobaan.</p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan laju: v = k [A]^m [B]ⁿ</p><p>v = laju reaksi (M/s)</p><p>k = tetapan laju (bergantung orde reaksi)</p><p>m = orde reaksi A</p><p>n = orde reaksi B</p><p>Penentuan setiap orde kita bandingkan laju dan konsentrasinya, nilai k dan konsentrasi zat yang tetap dapat diabaikan.</p><ul><li>Orde A ditentukan dari data percobaan B yang konstan yaitu data 1 dan 2.</li></ul><p>v₂/v₁ = ([A]₂/[A]₁)^m</p><p>4t/t = (2a/a)^m</p><p>4 = 2^m</p><p>2² = 2^m</p><p>m = 2</p><ul><li>Orde B ditentukan dari data percobaan A yang konstan, tetapi tidak ada data yang konstan sehingga nilai m kita substitusi untuk mencari orde B, misal percobaan 1 dan 2.</li></ul><p>v₃/v₂ = ([A]₃/[A]₂)^m([B]₃/[B]₂)ⁿ</p><p>18t/4t = (3a/2a)²(2b/b)^b</p><p>9/2 = (9/4) 2^b</p><p>9/2 x 4/9 = 2^b</p><p>2 = 2^b</p><p>b = 1</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Menentukan persamaan laju</p><p>Berdasarkan perhitungan di atas, orde A= 2 dan B = 1 maka persamaan lajunya adalah: v = k [A]²[B]</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, persamaan laju reaksi adalah v = k [A] [B].</p>