pada proses penyepuhan emas ( Au) dengan elektrode Fe terjadi reduksi ion Au3+ menjadi logamnya,dan terjadi oksidasi logam Au menjadi ionnya.berapakah berat emas (ArAu=195) yang terbentuk dikatoda jika arus 10 ampere dialirkan melalui larutan AuCL selama dua jam. mohon di jawab teman' rg

<p>Diketahui:</p><p>- Ar Au = 195</p><p>- Arus listrik, I = 10 ampere</p><p>- Waktu, 12 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik</p><p>- Muatan ion emas adalah Au³⁺ (dari AuCl₃, valensi n = 3)</p><p>- Konstanta Faraday, F = 96500 C/mol</p><p>Ditanya : Berat emas di katoda?</p><p>Jawab :</p><p>Di katoda terjadi reaksi reduksi ion emas menjadi logam emas:</p><p>Au³⁺+ 3e^{- &nbsp;}-&gt; Au</p><p>Muatan total (Q) yang dialirkan kemudian dihitung dengan rumus Q = I.t</p><p>Q = 10 A x 7200 s</p><p>&nbsp; &nbsp; = 72000 C</p><p>Lalu, Mol elektron (n_e) dihitung dengan membagi muatan total dengan konstanta Faraday:</p><p>n_e = Q/F</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;= 72000 C/96500 C/mol ≈ 0.7461 mol</p><p>Berdasarkan stoikiometri reaksi pada katoda, perbandingan mol elektron dengan mol emas adalah 3: 1</p><p>Mol emas (Au) akan dihitung sebagai berikut:</p><p>n_Au = 1/3 x n_e</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = &nbsp;1/3 x 0.7461 mol ≈ 0.2487 mol</p><p>Berat emas (w) dihitung dengan mengalikan mol emas dengan massa atom relatif (Ar) emas:</p><p>w = n_Aux Ar_Au&nbsp;</p><p>_{&nbsp; &nbsp; &nbsp;}= 0.2487 mol x 195 g/mol ≈ 48.5 gram</p><p>Maka berat emas yang terbentuk di katoda sebesar <strong>48.5 gram</strong></p>