pada pembakaran sempurna 160 mL campuran gas metana (CH4) dan propana (C3H8) memerlukan 500 mL gas oksigen.Persentase volume gas propana dalam campuran adalah..

Hai Ulvi! Jawabannya adalah 37,5 %. Simak penjelasan berikut ini ya.^^ Reaksi pembakaran adalah reaksi dengan oksigen. Dikatakan pembakaran sempurna apabila seluruh unsur C yang bereaksi dengan oksigen hanya akan menghasilkan CO2, dan seluruh unsur H menghasilkan H2O. Persamaan reaksi setara dari pembakaran sempurna metana dan propana adalah sebagai berikut. CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O Diketahui volume CH4 dan C3H8 = 160 mL Maka, kita dapat memisalkan V CH4 = X mL dan V C3H8 = (160 - X) mL. CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O V CH4 = X mL, maka V O2 = 2X mL C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O V C3H8 = (160 - X) mL, maka V O2 = 5(160 - X) mL Kemudian, volume oksigen total yang diperlukan adalah 500 mL. Sehingga berlaku: V O2 dari CH4 + V O2 dari C3H8 = 500 mL 2X mL + 5(160 - X) mL = 500 mL 2X + 800 - 5X = 500 mL -3X = -300 mL X = 100 mL Didapatkan X = V CH4 = 160 mL, maka V C3H8 = 160 - X V C3H8 = 160 - 100 mL V C3H8 = 60 mL Persentase volume gas propana dalam campuran adalah %C3H8 = V C3H8/V campuran x 100% %C3H8 = 60/160 x 100% %C3H8 = 37,5 %