Pada kalorimeter sederhana dimasukkan 100 mL 1 M NaOH yang selanjutnya direaksikan dengan 100 mL 1 M HCl. Temperatur larutan (d = 1 g/mL) dalam kalorimeter meningkat dari 25°C menjadi 32,1°C. Jika kalor jenis larutan adalah 4,2 J/g°C, perubahan entalpi reaksi netralisasi tersebut adalah ... A. −60 kJ/mol B. −6 kJ/mol C. +6 kJ/mol D. +60 kJ/mol E. +30 kJ/mol

<p>Jawaban yang benar adalah A. -60 kJ/mol&nbsp;</p><p>Pembahasan&nbsp;</p><p>Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan reaksi kimia.&nbsp;</p><p>Kalor adalah energi panas yang berpindah dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya.&nbsp;</p><p>Besarnya kalor dapat dihitung dengan rumus&nbsp;</p><p>q = m x c x ∆T&nbsp;</p><p>dengan&nbsp;</p><p>q = kalor reaksi (Joule atau kiloJoule)&nbsp;</p><p>m = massa zat (gr)&nbsp;</p><p>c = kalor jenis larutan (J/g°C)&nbsp;</p><p>∆T = perubahan suhu (°C)&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= T2 - T1&nbsp;</p><p>Perubahan entalpi adalah jumlah kalor yang dibebaskan atau diserap oleh sistem saat reaksi berlangsung.&nbsp;</p><p>Perubahan entalpi (∆H) dapat dicari dengan rumus&nbsp;</p><p>∆H = -q/mol&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui: volume NaOH 1 M = 100 mL&nbsp;</p><p>volume HCl 1 M = 100 mL&nbsp;</p><p>densitas larutan (d) = 1 g/mL&nbsp;</p><p>T1 = 25°C&nbsp;</p><p>T2 = 32,1°C&nbsp;</p><p>c = 4,2 J/g°C&nbsp;</p><p>Ditanya: perubahan entalpi (∆H)?&nbsp;</p><p>Jawab: tahapan pengerjaan&nbsp;</p><p>1. Mencari mol reaksi&nbsp;</p><p>Mol reaksi yaitu hasil reaksi campuran NaOH dengan HCl melalui reaksi MRS&nbsp;</p><p>Mencari mol NaOH dan mol HCl&nbsp;</p><p>mol NaOH = M x V&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 1 M x 0,1 L&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,1 mol&nbsp;</p><p>mol HCl = M x V&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 1 M x 0,1 L&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,1 mol&nbsp;</p><p>reaksi MRS dapat dilihat pada lampiran&nbsp;</p><p>Dari reaksi MRS didapatkan mol hasil reaksi yaitu NaCl 0,1 mol 2. Mencari kalor reaksi&nbsp;</p><p>V total = V NaOH + V HCl&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 100 mL + 100 mL</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 200 mL&nbsp;</p><p>massa &nbsp;= d x V&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 1 g/mL x 200 mL&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 200 g&nbsp;</p><p>q = m x c x ∆T&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; = 200 x 4,2 x (32,1°C - 25°C)&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; = 200 x 4,2 x 7,1°C&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; = 5.964 Joule&nbsp;</p><p>3. Mencari perubahan entalpi (∆H)&nbsp;</p><p>∆H = -q/mol&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -5.964/0,1&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -59.640 Joule&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -59,64 kiloJoule&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= -60 kiloJoule&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Maka perubahan entalpi reaksi netralisasi tersebut adalah -60 kiloJoule</p>