Pada elektrolisis ZnSO4 dengan menggunakan elektroda karbon selama 9650 detik dengan arus listrik 5 ampere akan terbentuk gas yang diukur pada saat STP (1 mol gas =22,6,L) dengan volume... L A. 1,6 B. 2,8 C. 5,6 D. 7,5 Ε. 8,4

<p>Untuk menghitung volume gas yang terbentuk pada saat <strong>elektrolisis ZnSO₄</strong>, kita perlu menggunakan hukum Faraday dan beberapa rumus terkait.</p><p>Langkah-langkah perhitungan:</p><p><strong>1. Menghitung jumlah muatan (Q)</strong>: Kita bisa menghitung jumlah muatan yang mengalir selama 9650 detik menggunakan rumus:</p><p>Q = I x t</p><p>di mana:</p><ul><li>I adalah arus listrik (5 ampere),</li><li>t adalah waktu (9650 detik).</li></ul><p>Maka,</p><p>Q = 5 A x 9650 s = 48.250 C</p><p><strong>2. Menghitung jumlah mol elektron</strong>: Dengan menggunakan hukum Faraday, kita tahu bahwa 1 mol elektron mengalir dengan muatan sebesar 96.500 C (konstanta Faraday). Maka, jumlah mol elektron yang mengalir dapat dihitung dengan rumus:</p><p>n elektron = Q / F</p><p>di mana:</p><ul><li>Q adalah jumlah muatan (48.250 C),</li><li>F adalah konstanta Faraday (96.500 C/mol).</li></ul><p>Maka,</p><p>n elektron = 48.250 C / 96.500 C/mol = 0, 5 mol elektron</p><p><strong>3. Menentukan gas yang terbentuk</strong>: Pada elektrolisis ZnSO₄ dengan elektroda karbon, gas yang terbentuk di elektroda adalah <strong>gas oksigen (O₂)</strong>, yang terbentuk di anoda (elektroda positif). Reaksi pembentukan gas oksigen di anoda adalah:</p><p>2H₂O → O₂ + H⁺ + 4e^-</p><p>Dari reaksi ini, dapat dilihat bahwa untuk setiap 4 mol elektron, akan terbentuk 1 mol gas O₂.</p><p>Jadi, jumlah mol gas O₂ yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut:</p><p>nO₂= n elektron / 4</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0, 5 mol elektron / 4</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0, 125 mol O₂</p><p><strong>4. Menghitung volume gas O₂</strong>: Pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure), 1 mol gas ideal memiliki volume 22,6 liter. Maka volume gas O₂ yang terbentuk adalah:</p><p>VO₂ = nO₂ x 22,6 L/mol = 0, 125 mol x 22,6 L/mol = 2,825 L</p><p>Jadi, volume gas yang terbentuk adalah sekitar <strong>2,8 L</strong>.</p><p>Jawaban yang benar adalah:</p><p><strong>B. 2,8 L</strong></p>