Nasywa A

07 November 2024 00:58

Iklan

Nasywa A

07 November 2024 00:58

Pertanyaan

Pada elektrolisis ZnSO4 dengan menggunakan elektroda karbon selama 9650 detik dengan arus listrik 5 ampere akan terbentuk gas yang diukur pada saat STP (1 mol gas =22,6,L) dengan volume... L A. 1,6 B. 2,8 C. 5,6 D. 7,5 Ε. 8,4

Pada elektrolisis ZnSO4 dengan menggunakan elektroda karbon selama 9650 detik dengan arus listrik 5 ampere akan terbentuk gas yang diukur pada saat STP (1 mol gas =22,6,L) dengan volume... L

A. 1,6

B. 2,8

C. 5,6

D. 7,5

Ε. 8,4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

11

:

15

:

33

Klaim

5

1


Iklan

Tyrannosaurus T

07 November 2024 01:42

<p>Untuk menghitung volume gas yang terbentuk pada saat <strong>elektrolisis ZnSO₄</strong>, kita perlu menggunakan hukum Faraday dan beberapa rumus terkait.</p><p>Langkah-langkah perhitungan:</p><p><strong>1. Menghitung jumlah muatan (Q)</strong>: Kita bisa menghitung jumlah muatan yang mengalir selama 9650 detik menggunakan rumus:</p><p>Q = I x t</p><p>di mana:</p><ul><li>I adalah arus listrik (5 ampere),</li><li>t adalah waktu (9650 detik).</li></ul><p>Maka,</p><p>Q = 5 A x 9650 s = 48.250 C</p><p><strong>2. Menghitung jumlah mol elektron</strong>: Dengan menggunakan hukum Faraday, kita tahu bahwa 1 mol elektron mengalir dengan muatan sebesar 96.500 C (konstanta Faraday). Maka, jumlah mol elektron yang mengalir dapat dihitung dengan rumus:</p><p>n elektron = Q / F</p><p>di mana:</p><ul><li>Q adalah jumlah muatan (48.250 C),</li><li>F adalah konstanta Faraday (96.500 C/mol).</li></ul><p>Maka,</p><p>n elektron = 48.250 C / 96.500 C/mol = 0, 5 mol elektron</p><p><strong>3. Menentukan gas yang terbentuk</strong>: Pada elektrolisis ZnSO₄ dengan elektroda karbon, gas yang terbentuk di elektroda adalah <strong>gas oksigen (O₂)</strong>, yang terbentuk di anoda (elektroda positif). Reaksi pembentukan gas oksigen di anoda adalah:</p><p>2H<sub>2</sub>O → O<sub>2</sub> + H<sup>+</sup> + 4e<sup>-</sup></p><p>Dari reaksi ini, dapat dilihat bahwa untuk setiap 4 mol elektron, akan terbentuk 1 mol gas O₂.</p><p>Jadi, jumlah mol gas O₂ yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut:</p><p>nO<sub>2 </sub>= n elektron / 4</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0, 5 mol elektron / 4</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0, 125 mol O<sub>2</sub></p><p><strong>4. Menghitung volume gas O₂</strong>: Pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure), 1 mol gas ideal memiliki volume 22,6 liter. Maka volume gas O₂ yang terbentuk adalah:</p><p>VO₂ = nO₂ x 22,6 L/mol = 0, 125 mol x 22,6 L/mol = 2,825 L</p><p>Jadi, volume gas yang terbentuk adalah sekitar <strong>2,8 L</strong>.</p><p>Jawaban yang benar adalah:</p><p><strong>B. 2,8 L</strong></p>

Untuk menghitung volume gas yang terbentuk pada saat elektrolisis ZnSO₄, kita perlu menggunakan hukum Faraday dan beberapa rumus terkait.

Langkah-langkah perhitungan:

1. Menghitung jumlah muatan (Q): Kita bisa menghitung jumlah muatan yang mengalir selama 9650 detik menggunakan rumus:

Q = I x t

di mana:

  • I adalah arus listrik (5 ampere),
  • t adalah waktu (9650 detik).

Maka,

Q = 5 A x 9650 s = 48.250 C

2. Menghitung jumlah mol elektron: Dengan menggunakan hukum Faraday, kita tahu bahwa 1 mol elektron mengalir dengan muatan sebesar 96.500 C (konstanta Faraday). Maka, jumlah mol elektron yang mengalir dapat dihitung dengan rumus:

n elektron = Q / F

di mana:

  • Q adalah jumlah muatan (48.250 C),
  • F adalah konstanta Faraday (96.500 C/mol).

Maka,

n elektron = 48.250 C / 96.500 C/mol = 0, 5 mol elektron

3. Menentukan gas yang terbentuk: Pada elektrolisis ZnSO₄ dengan elektroda karbon, gas yang terbentuk di elektroda adalah gas oksigen (O₂), yang terbentuk di anoda (elektroda positif). Reaksi pembentukan gas oksigen di anoda adalah:

2H2O → O2 + H+ + 4e-

Dari reaksi ini, dapat dilihat bahwa untuk setiap 4 mol elektron, akan terbentuk 1 mol gas O₂.

Jadi, jumlah mol gas O₂ yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut:

nO2 = n elektron / 4

          = 0, 5 mol elektron / 4

          = 0, 125 mol O2

4. Menghitung volume gas O₂: Pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure), 1 mol gas ideal memiliki volume 22,6 liter. Maka volume gas O₂ yang terbentuk adalah:

VO₂ = nO₂ x 22,6 L/mol = 0, 125 mol x 22,6 L/mol = 2,825 L

Jadi, volume gas yang terbentuk adalah sekitar 2,8 L.

Jawaban yang benar adalah:

B. 2,8 L


Nasywa A

07 November 2024 01:44

trimakasiiiiii 🔥🔥

Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

sebanyak 0,1 mol hbr dimasukkan kedalam labu 1 l dan terurai menurut reaksi : 2hbr(g) ⇄h2(g) + br2(g). pada saat setimbang br2yang terbentuk sebanyak 0,025 mol, harga tetapan kesetimbangan kc yang terjadi adalah.... a2,5 x 10-1b 1,6 x 10-2 c 4,6 x 10-2d 5,6 x 10-2e3,2 x 10-3

5

0.0

Jawaban terverifikasi