Nomor dua tolong dijawab beserta langkah terperinc...

Question

Nomor dua tolong dijawab beserta langkah terperinci

J. Siregar · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah +92 kJ.

ΔHf° NH₃= -46 kJ dengan persamaan termokimia berikut.

¹/₂N₂(g) + ³/₂H₂(g) ----> NH₃(g) ΔH = -46 kJ.

Kita akan menentukan ΔH reaksi berikut.

2NH₃(g) ----> N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = ...?

1) Reaksi dibalik, ΔH berubah tanda.

NH₃(g) ----> ¹/₂N₂(g) + ³/₂H₂(g) ΔH = +46 kJ

2) Reaksi dikali n maka ΔH juga dikali n.

NH₃(g) ----> ¹/₂N₂(g) + ³/₂H₂(g) ΔH = +46 kJ

menjadi>>

2NH₃(g) ----> N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = +92 kJ

Jadi, jawabannya adalah +92 kJ.

Dhini V · Answer

Diketahui:

ΔHfθ NH3= -46 kJ

Ditanya:

ΔH dari reaksi 2 NH3 --> N2 + 3 H2?

Jawab:

Dapat dituliskan reaksi kimia dari ΔHfθ NH3=46 kJ adalah sebagai berikut:

N2 + H2 --> NH3 ΔH= -46 kJ

Disetarakan menjadi;

1/2 N2 + 3/2 H2 --> NH3 ΔH= -46 kJ

Lalu agar reaksi tersebut sama dengan reaksi yang terdapat dalam objektif yang diminta pada pertanyaan. Maka persamaan tersebut pindah ruas. Dengan catatan ΔH nya berubah menjadi positif.

NH3 --> 1/2 N2 + 3/2 H2 ΔH= +46 kJ

Agar sama seperti objektif lagi, koefisien dari reaksi kimia disamakan dengan objektif dengan cara dikalikan dengan angka yang bisa menyamakan nya dengan objektif kepada seluruh variabel pada persamaan sebelum nya, termasuk ΔH.

NH3 --> 1/2 N2 + 3/2 H2 ΔH= +46 kJ

x2

2 NH3 --> N2 + 3 H2 ΔH= +96 kJ

Sehingga, dari penyelesaian tersebut, dapat disimpulkan bahwa ΔH dari reaksi kimia

2 NH3 --> N2 + 3 H2 , adalah +96 kJ

Nomor dua tolong dijawab beserta langkah terperinci

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa