mencari pH

Jawaban yang benar adalah: 1) pH = 3 - log 9 2) pH = 2 - log 1,67 3) pH = 2 - log 2,3 4) pH = 2 - log 2,9 Campuran asam kuat dan basa kuat akan memiliki tiga kemungkinan berikut. • Asam-basa akan habis bereaksi sehingga terbentuk garam yang bersifat netral. • Basa kuat habis bereaksi dan asam kuat bersisa, sehingga pH campuran ditentukan dari asam kuat. • Asam kuat habis bereaksi dan basa kuat bersisa, sehingga pH campuran ditentukan dari basa kuat. 1) Campuran 100 mL NaOH 0,1 M + 120 mL HCl 0,1 M nNaOH = M.V = 0,1×100 = 10 mmol nHCl = M.V = 0,1×120 = 12 mmol >> Bersisa 2 mmol HCl sehingga pH larutan ditentukan dari pH HCl. HCl merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna. HCl ---> H+ + Cl- Valensi asam (a) = 1 [HCl] = n/Volume total = 2 mmol ÷ (100 + 120) mL = 9×10-³ M [H+] = b.M = 1 × 9×10-³ M = 9×10-³ M pH = -log [H+] = -log (9×10-³ M) = 3 - log 9 2) Campuran 100 mL NaOH 0,1 M + 140 mL HCl 0,1 M nNaOH = M.V = 0,1×100 = 10 mmol nHCl = M.V = 0,1×140 = 14 mmol >> Bersisa 4 mmol HCl sehingga pH larutan ditentukan dari pH HCl. HCl merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna. HCl ---> H+ + Cl- Valensi asam (a) = 1 [HCl] = n/Volume total = 4 mmol ÷ (100 + 140) mL = 1,67×10-² M [H+] = a.M = 1×1,67×10-² M = 1,67×10-² M pH = -log [H+] = -log (1,67×10-²) = 2 - log 1,67 3) Campuran 100 mL NaOH 0,1 M + 160 mL HCl 0,1 M nNaOH = M.V = 0,1×100 = 10 mmol nHCl = M.V = 0,1×160 = 16 mmol >> Bersisa 6 mmol HCl sehingga pH larutan ditentukan dari pH HCl. HCl merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna. HCl ---> H+ + Cl- Valensi asam (a) = 1 [HCl] = n/Volume total = 6 mmol ÷ (100 + 160) mL = 2,3×10-² M [H+] = b.M = 1×2,3×10-² M = 2,3×10-² M pH = -log [H+] = -log (2,3×10-² M) = 2 - log 2,3 4) Campuran 100 mL NaOH 0,1 M + 180 mL HCl 0,1 M nNaOH = M.V = 0,1×100 = 10 mmol nHCl = M.V = 0,1×180 = 18 mmol >> Bersisa 8 mmol HCl sehingga pH larutan ditentukan dari pH HCl. HCl merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna. HCl ---> H+ + Cl- Valensi asam (a) = 1 [HCl] = n/Volume total = 8 mmol ÷ (100 + 180) mL = 2,9×10-² M [H+] = b.M = 1×2,9×10-² M = 2,9×10-² M pH = -log [H+] = -log (2,9×10-² M) = 2 - log 2,9