Stephanus M
12 Oktober 2023 15:52
Iklan
Stephanus M
12 Oktober 2023 15:52
Pertanyaan
massa NH4Cl yang terlarut dalam 200 ml larutan NH4Cl dengan pH sebesar 5 adalah ….(Kb NH3 =10^(−5))
6
1
Iklan
D. Lestari,
Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang
06 November 2023 19:50
<p>Jawaban yang benar adalah 1,07 gr</p><p> </p><p>Pembahasan</p><p>Hidrolisis adalah penguaraian garam oleh air membentuk asam dan basanya kembali</p><p>Garam yang dapat terhidrolisis dalam air adalah garam yang tersusun dari asam lemah atau basa lemah</p><p>NH4Cl merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah, maka dapat terhidrolisis sebagian. </p><p>Rumusnya yaitu </p><p>M = (massa/Mr) x (1000/V)</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>[H+] = √(Kw/Kb) x [garam]</p><p> </p><p>Diketahui: V = 200 mL</p><p>pH = 5</p><p>Kb = 10<sup>-5</sup> </p><p>Ditanya: massa NH4Cl?</p><p>Jawab:</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>5 = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = 10<sup>-5</sup> </p><p> </p><p>[H<sup>+</sup>] = √(Kw/Kb) x [NH4Cl]</p><p>10<sup>-5</sup> = √(10<sup>-14</sup> / 10<sup>-5</sup> )x [NH4Cl]</p><p>(10<sup>-5</sup> )<sup>2</sup>= (√(10<sup>-9</sup> x [NH4Cl]))<sup>2</sup></p><p>10<sup>-10</sup> = 10<sup>-9</sup> x [NH4Cl]</p><p>[NH4Cl] = 10<sup>-10</sup> / 10<sup>-9</sup> </p><p>[NH4Cl] = 10<sup>-1</sup> </p><p>[NH4Cl] = 0,1 M</p><p> </p><p>Mr NH4Cl = 14 + (4 x 1) + 35,5</p><p> = 53,5 gr/mol</p><p>M = (massa/Mr) x (1000/V)</p><p>0,1 = (massa / 53,5) x (1000 / 200)</p><p>0,1 = (massa / 53,5) x 5</p><p>massa = (53,5 x 0,1) / 5</p><p> = 5,35 / 5</p><p> = 1,07 gr</p><p> </p><p>Maka massa NH4Cl adalah 1,07 gr</p>
Jawaban yang benar adalah 1,07 gr
Pembahasan
Hidrolisis adalah penguaraian garam oleh air membentuk asam dan basanya kembali
Garam yang dapat terhidrolisis dalam air adalah garam yang tersusun dari asam lemah atau basa lemah
NH4Cl merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah, maka dapat terhidrolisis sebagian.
Rumusnya yaitu
M = (massa/Mr) x (1000/V)
pH = -log [H+]
[H+] = √(Kw/Kb) x [garam]
Diketahui: V = 200 mL
pH = 5
Kb = 10-5
Ditanya: massa NH4Cl?
Jawab:
pH = -log [H+]
5 = -log [H+]
[H+] = 10-5
[H+] = √(Kw/Kb) x [NH4Cl]
10-5 = √(10-14 / 10-5 )x [NH4Cl]
(10-5 )2= (√(10-9 x [NH4Cl]))2
10-10 = 10-9 x [NH4Cl]
[NH4Cl] = 10-10 / 10-9
[NH4Cl] = 10-1
[NH4Cl] = 0,1 M
Mr NH4Cl = 14 + (4 x 1) + 35,5
= 53,5 gr/mol
M = (massa/Mr) x (1000/V)
0,1 = (massa / 53,5) x (1000 / 200)
0,1 = (massa / 53,5) x 5
massa = (53,5 x 0,1) / 5
= 5,35 / 5
= 1,07 gr
Maka massa NH4Cl adalah 1,07 gr
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
