Massa jenis larutan H2SO4 pekat 98% adalah 1,83 g mL-1. Berapa volume larutan asam sulfat pekat yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan H2SO4 0,5 M? ( Ar: S = 32 g mol-1, O = 16 g mol-1, H = 1 g mol-1)

<p><strong>Jawabannya</strong> adalah 6,83mL</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Diketahui</strong>:</p><p>% H₂SO₄ = 98%</p><p>massa jenis = 1,83 g/mL</p><p>Volume yang akan dibuat (V2) = 250mL</p><p>Molaritas yang akan dibuat (M2) = 0,5M</p><p>Mr H₂SO₄ = 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O</p><p>Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + ( 4 x 16)</p><p>Mr H₂SO₄ = 98 gr/mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya</strong>: volume H₂SO₄yang dibutuhkan (V1) ?</p><p><strong>Pembahasan</strong>:</p><p>Untuk mencari volume H₂SO₄yang dibutuhkan maka menggunakan rumus pengenceran yaitu:</p><p>M1 x V1 = M2 x V2</p><p>a. cari M1</p><p>M1 = 10 x % x massa jenis : Mr</p><p>M1 = 10 x 98 x 1,83 : 98</p><p>M1 = 18,3 M</p><p>&nbsp;</p><p>b. cari V2</p><p>M1 x V1 = M2 x V2</p><p>18,3 x V1 = 0,5 x 250</p><p>V1 = 0,5 x 250 : 18,3&nbsp;</p><p>V1 = 6,83mL</p>