Logam M dengan oksigen dapat membentuk 2 macam oksida logam. Sebuah logam M dapat mengikat satu atom oksigen membentuk senyawa MO dengan massa 79,5 g. Senyawa oksida kedua memiliki massa oksigen yang sama dengan senyawa oksida pertama. Namun, memiliki massa 143 g. Jika satu atom oksigen bermassa 16 g. rumus senyawa kedua adalah ... mohon bantu kak pless ....

Hai M. G. Kakak bantu jawab ya ;) Rumus senyawa kedua adalah M2O. Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton) menyatakan bahwa jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana. Perhatikan beberapa langkah pengerjaan berikut ya. 1. Menghitung massa M pada senyawa I dan II a. Massa M senyawa I Massa M = massa senyawa - massa O Massa M = 79,5 gram - 16 gram Massa M = 63,5 gram b. Massa M senyawa II Massa M = massa senyawa - massa O Massa M = 143 gram - 16 gram Massa M = 127 gram 2. Menentukan perbandingan massa M dan O a. Senyawa I Massa M : massa O 65,5 : 16 4 : 1 b. Senyawa II Massa M : massa O 127 : 16 8 : 1 3. Menentukan perbandingan massa M senyawa I dan II Massa M1 : massa M2 4 : 8 1 : 2 Berdasarkan perbandingan tersebut, kalau senyawa I adalah MO, maka senyawa II M harus berjumlah 2 kalinya yaitu M2O.