larutan yang mengandung 5,8gram Mg(OH)2 dalam 500gram air ditambahkan kedalam 3,65gram HCI dalam 1000gram air yang terionisasi 90%. Jika Kf air adalah 1,86cmn-1, setelah kedua campur tersebut diaduk, pada suhu berapakah campuran tersebut membeku?

Halo Jeresi, kaka bantu jawab ya :) Jawabanya: Campuran tersebut membeku pada suhu -0,62℃ Sifat koligatif merupakan suatu sifat yang terdapat pada larutan, dimana sifat tersebut tidak bergantung terhadap jenis-jenis zat terlarut atau komponen larutan yang lain. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik beku larutan. Penurunan titik beku larutan elektrolit dirumuskan sebagai berikut: ΔTf = Kf x m x i -menentukan mol total campuran mol Mg(OH)2 = 5,8 gram/58 = 0,1 mol Karena Mg(OH)2 adalah elektrolit kuat maka terdapat faktor Van't Hoff Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH- n = 3 i = 1+(n-1)α i = 1+(3-1)1 i = 3 maka jumlah parikel mol Mg(OH)2 adalah = 0,1 mol x 3 = 0,3 mol mol HCl = 3,65 gram/36,5 = 0,1 mol Karena HCl adalah elektrolit kuat maka terdapat faktor Van't Hoff HCl → H+ + Cl- n = 2 i = 1+(n-1)α i = 1+(2-1)1 i = 2 Maka, jumlah partikel mol HCl adalah = 0,1 x 2 = 0,2 mol Mol total = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol Massa pelarut total = 500 g + 1000 g = 1500 g Penurunan titik bekunya adalah ΔTf = Kf x m ΔTf = 1,86 x (0,5 mol x 1000/1500) ΔTf = 1,86 x 0,333 ΔTf = 0,62℃ Titik beku pelarut ari adalah 0℃. Jadi larutan tersebut membeku pada : ΔTf = Tf°- Tf larutan 0,62℃ = 0℃ - Tf larutan Tf larutan = -0,62℃ Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^