larutan NH4OH 0.02 M direaksikan dengan larutan HNO3 0.02 M.jika diketahui KB NH4OH =1.8×10^-⁵ dan KB HNO2 =4.5×10^-⁵, tentukan harga pH larutan sebelumnya dan susudah dicampurkan

Hallo Salsa B, jawaban dari soal tersebut yaitu pH NH4OH dan HNO2 sebelum dicampurkan berturut-turut adalah 10,778 dan 3,023; sedangkan pH setelah dicampurkan adalah 6,8. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Sebelumnya izin mengoreksi ya, mungkin yang dimaksud pada soal tersebut adalah senyawa HNO2 dan Ka dari HNO2-nya, bukan HNO3 dan Kb HNO2. Menurut Arrhenius, asam merupakan zat yang melepaskan ion H+ dalam larutannya, sedangkan basa merupakan zat yang melepaskan ion OH- dalam larutannya. NH4OH merupakan basa yang bersifat lemah, karena ia memiliki nilai Kb. HNO2 juga merupakan asam lemah, karena ia memiliki nilai Ka. Reaksi yang terjadi yaitu reaksi asam-basa yang akan menghasilkan garam dengan air. Perhitungan pH asam dan basa serta campurannya adalah sebagai berikut: 1) Menentukan pH NH4OH awal [OH-] = (Kb x Mb)^1/2 [OH-] = (1,8×10^-5 x 0,02)^1/2 [OH-] = (36 x 10^-8)^1/2 [OH-] = 6 x 10^-4 M pOH = -log [OH-] pOH = -log (6 x 10^-4 M) pOH = 4 - log 6 pH = 14 - pOH pH = 14 - ( 4 - log 6) pH = 10+log 6 pH = 10 + 0,778 pH = 10,778 2) Menentukan pH HNO2 awal [H+] = (Ka x Ma)^1/2 [H+] = (4,5×10^-5 x 0,02)^1/2 [H+] = (9 x 10^-7)^1/2 [H+] = 3 x 10^-3,5 M pH = -log [H+] pH = -log (3 x 10^-3,5 M) pH = 3,5 - log 3 pH = 3,5 - 0,477 pH = 3,023 3) Perhitungan pH setelah dicampurkan. Perhitungannya dapat dilihat pada gambar di bawah ini ^_^