Larutan NH OH 0,1M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HSO ternyata diperoleh larutan penyangga dengan PH 92 log 2 (K = 10) Hitunglah kemolaran H₂SO₄ tersebut.

<p>Berikut langkah-langkah untuk menghitung kemolaran H₂SO₄:</p><p>1. Menentukan mol NH₄OH:</p><p>• Molaritas NH₄OH (M₁) = 0,1 M</p><p>• Volume NH₄OH (V₁) = 400 mL = 0,4 L</p><p>• Mol NH₄OH = M₁ * V₁ = 0,1 M * 0,4 L = 0,04 mol</p><p>2. Menentukan pOH larutan penyangga:</p><p>• pH larutan penyangga = 9,2</p><p>• pOH = 14 - pH = 14 - 9,2 = 4,8</p><p>3. Menentukan konsentrasi OH⁻:</p><p>• pOH = -log[OH⁻]</p><p>• [OH⁻] = 10⁻⁴·⁸ M</p><p>4. Menentukan mol OH⁻:</p><p>• Volume total larutan = 400 mL + 200 mL = 600 mL = 0,6 L</p><p>• Mol OH⁻ = [OH⁻] * Volume total = 10⁻⁴·⁸ M * 0,6 L ≈ 7.94 x 10⁻⁵ mol</p><p>5. Reaksi antara NH₄OH dan H₂SO₄:</p><p>Reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi:</p><p>2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O</p><p>Dari reaksi tersebut, perbandingan mol NH₄OH : H₂SO₄ adalah 2 : 1.</p><p>6. Menentukan mol H₂SO₄ yang bereaksi:</p><p>Mol H₂SO₄ = (Mol NH₄OH yang bereaksi) / 2</p><p>Karena larutan bersifat penyangga, maka mol NH₄OH yang bereaksi sama dengan mol OH⁻ yang dihasilkan dari hidrolisis garam. &nbsp;Jadi, mol NH₄OH yang bereaksi &nbsp;≈ 7.94 x 10⁻⁵ mol.</p><p>Mol H₂SO₄ = (7.94 x 10⁻⁵ mol) / 2 ≈ 3.97 x 10⁻⁵ mol</p><p>7. Menentukan molaritas H₂SO₄:</p><p>• Mol H₂SO₄ = 3.97 x 10⁻⁵ mol</p><p>• Volume H₂SO₄ (V₂) = 200 mL = 0,2 L</p><p>• Molaritas H₂SO₄ (M₂) = Mol H₂SO₄ / V₂ = (3.97 x 10⁻⁵ mol) / 0,2 L ≈ 1.99 x 10⁻⁴ M</p><p>Kesimpulan:</p><p>Kemolaran larutan H₂SO₄ adalah sekitar 2 x 10⁻⁴ M. &nbsp;Perlu diingat bahwa perhitungan ini didasarkan pada beberapa asumsi dan pendekatan, sehingga hasilnya mungkin sedikit berbeda tergantung pada ketelitian perhitungan dan data yang digunakan. &nbsp;Nilai Kb NH₄OH tidak diberikan, yang membuat perhitungan lebih kompleks. &nbsp;Jika Kb diberikan, perhitungan akan lebih akurat.</p>