larutan KI 1 M yang volumenya 100 ml direaksikan dengan 75 ml larutan Pb(NO3)2 1 M sesuai persamaan reaksi berikut : KI(aq)+Pb(NO3)2(aq)⇒PbI2(s)+KNO3(aq) (belum setara) tentukan pereaksi pembatas!

Jawaban yang benar adalah KI. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil. Hubungan mol dengan molaritas yaitu: n = M x V dengan n = mol M = molaritas (M) V = volume larutan (L) Reaksi setara : 2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) --> PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) 1. Tentukan mol pereaksi V KI = 100 mL = 0,1 L V Pb(NO3)2 = 75 mL = 0,075 L maka: n KI = 1 M x 0,1 L= 0,1 mol n Pb(NO3)2 = 1 M x 0,075 L = 0,075 mol 2. Tentukan pereaksi pembatas KI --> 0,1 mol/2 = 0,05 Pb(NO3)2 --> 0,075 mol/1 = 0,075 0,05 < 0,075 sehingga pereaksi pembatasnya yaitu KI. Jadi, pereaksi pembatasnya yaitu KI.