Rafi R
13 Januari 2023 15:10
Iklan
Rafi R
13 Januari 2023 15:10
Pertanyaan
larutan hbr memiliki konsentrasi = 5x10-5 m, maka ph larutan x adalah... = (log 5=0,7) a 3,2 b 3,7 c. 2,3 d 4,3 e 2,7
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
02
:
16
:
15
:
17
6
1
Iklan
I. Wulandari
Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret
07 Februari 2023 10:58
<p>Jawaban benar adalah D. </p><p> </p><p>pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].</p><p> </p><p>HBr merupakan larutan asam kuat dengan valensi satu (valensi = 1). Reaksi ionisasi nya adalah sebagai berikut. </p><p>HBr ➡ H<sup>+</sup> + Br<sup>-</sup></p><p> </p><p>[H<sup>+</sup>] = Molaritas x valensi</p><p>[H<sup>+</sup>] = 5 x 10<sup>-5</sup> M x 1</p><p>[H<sup>+</sup>] = 5 x 10<sup>-5</sup> M</p><p> </p><p>pH = - log [H<sup>+</sup>] </p><p>pH = - log (5 x 10<sup>-5</sup>)</p><p>pH = 5 - log 5</p><p>pH = 5 - 0,7 </p><p>pH = 4,3</p><p> </p><p>Jadi, opsi yang benar adalah D. </p>
Jawaban benar adalah D.
pH atau derajat keasaman digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Rumus menghitung pH larutan asam adalah pH = - log [H⁺].
HBr merupakan larutan asam kuat dengan valensi satu (valensi = 1). Reaksi ionisasi nya adalah sebagai berikut.
HBr ➡ H+ + Br-
[H+] = Molaritas x valensi
[H+] = 5 x 10-5 M x 1
[H+] = 5 x 10-5 M
pH = - log [H+]
pH = - log (5 x 10-5)
pH = 5 - log 5
pH = 5 - 0,7
pH = 4,3
Jadi, opsi yang benar adalah D.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan