Larutan H2CO3 0,1 M sebanyak 10 ml dicampur dengan 40 ml HCI 0,2 M, selanjutnya volume dijadikan 100 ml. Maka konsentrasi H* dalam larutan adalah A. 0,10 M B. 0,09 M C. 0,04 M D. 0,02 M E. 0,01 M *Kasi tau ini masuk bab apa kak, biar saya bisa belajar lebih dalem juga

Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COONa sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 4. Untuk membuat larutan buffer tersebut diperlukan konsentrasi CH3COONa sebesar … (Ka CH3COOH = 1 x 10^-5) a. 0,01 M b. 0,02 M c. 0,2 M d. 2 M e. 0,1 M (Kimia SMA Kelas XI 2B. Michael Purba. Erlangga. 2006. hal.116)

3

4.5

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

9

4.5

Jawaban terverifikasi