larutan glukosa memiliki tekanan uap larutan pada suhu 25°C sebesar 21,38 mmHg. Jika diketahui Mr glukosa = 180 g mol-¹, ke air = 0,52°C m-¹ dan tekanan uap air murni pada suhu 25°C adalah 23,75 mmHg. Tentukan titik didih larutan tersebut

Halo Anira, jawaban yang benar yaitu titik didih larutan glukosa adalah 103,2°C. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Pada soal diketahui: Tekanan uap larutan (P) = 21,38 mmHg Mr glukosa = 180 gram/mol Kb air = 0,52°C/m Tekanan uap air murni (P°) = 23,75 mmHg 1. Tentukan fraksi mol zat terlarut (Xt) P° - P= Xt . P° 23,75 - 21,38 = Xt . 23,75 2,37 = Xt . 23,75 Xt = 0,099 Xt ≈ 0,1 2. Tentukan mol zat terlarut (nt) Xt = nt / (nt + np) 0,1 = nt / (nt + np) 1/10 = nt / (nt + np) nt = 1 mol jadi, mol zat glukosa terlarut adalah 0,1 mol 3. Tentukan massa air pada larutan nt + np = 10 mol 1 mol + np = 10 mol np = 9 mol massa air = mol . Mr H2O massa air = 9 mol . 18 gram/mol massa air = 162 gram massa air = 0,162 kg 3. Tentukan titik didih larutan glukosa molalitas zat terlalut (mt) = mol/massa pelarut mt = 1 mol / 0,162 kg mt = 6,17 m ΔTb = Kb . mt ΔTb = 0,52 . 6,17 ΔTb = 3,2°C Tb larutan = 100°C + ΔTb Tb larutan = 100°C + 3,2°C Tb larutan = 103,2°C Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!