Larutan CuCl2 (Ar Cu = 63,5) elielektrolisis dengan elektrode C menggunakan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Banyaknya endapan Cu yang elihasilkan adalah ....

Jawaban : 2,96 gram Massa endapan dalam sel elektrolisis dapat dihitung berdasarka Hukum Faraday I dengan rumus berikut. W = e x i x t / 96.500 dimana e = Ar/n keterangan W = massa endapan (g) e = massa ekuivalen i = arus listrik t = waktu Ar = massa atom relatif n = jumlah elektron CuCl2 → Cu2+ + 2Cl- Cu2+ + 2e → Cu(s) e = Ar Cu / n = 63,5 g/mol / 2 mol e e = 31,75 g/e t = 30 menit x 60 detik/menit t = 1800 detik W = e x i x t / 96.500 C.mol-¹ W = 31,75 g/e x 5 A x 1800 s / 96.500 C.mol-¹ W = 2,96 g Jadi, massa Cu yang mengendap adalah 2,96 gram.