Larutan CuCl2 (Ar Cu = 63,5) elielektrolisis
denga...

Question

Larutan CuCl2 (Ar Cu = 63,5) elielektrolisis
dengan elektrode C menggunakan arus sebesar
5 ampere selama 30 menit. Banyaknya endapan
Cu yang elihasilkan adalah ....

B. Rohmawati · Accepted Answer

Jawaban : 2,96 gram

Massa endapan dalam sel elektrolisis dapat dihitung berdasarka Hukum Faraday I dengan rumus berikut.
W = e x i x t / 96.500      dimana    e = Ar/n

keterangan
W = massa endapan (g)
e = massa ekuivalen
i = arus listrik
t = waktu
Ar = massa atom relatif 
n = jumlah elektron

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
Cu2+ + 2e → Cu(s)

e = Ar Cu / n = 63,5 g/mol / 2 mol e
e = 31,75 g/e

t = 30 menit x 60 detik/menit
t = 1800 detik

W = e x i x t / 96.500 C.mol-¹
W = 31,75 g/e x 5 A x 1800 s / 96.500 C.mol-¹
W = 2,96 g

Jadi, massa Cu yang mengendap adalah 2,96 gram.

Dayat A · Answer

pada elektrolisis leleham nacl

Larutan CuCl2 (Ar Cu = 63,5) elielektrolisis dengan elektrode C menggunakan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Banyaknya endapan Cu yang elihasilkan adalah ....

pada elektrolisis leleham nacl

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa