larutan Ag2SO4 pekat 0,2 liter dielektrolisis menggunakan elektroda Pt dengan kuat arus 15 Ampere selama 25 menit. tentukan konsentrasi larutan Ag2SO4 apabila Ar Ag 108

Hallo Fatma Y, jawaban untuk soal tersebut yaitu konsentrasi larutan Ag2SO4 adalah 0,583 M. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan beriku tini ^_^ Sel elektrolisis merupakan sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi pada sel elektrolisis berlangsung secara tidak spontan, jadi perlu dialiri arus listrik. Apabila dilakukan elektrolisis terhadap suatu larutan elektrolit, kation yang besaral dari golonga IA, IIA, Al dan Mn maka yang tereduksi adalah H2O. Begitu juga untuk anion yang mengandung unsur O seperti SO42-, NO3-, PO43-, ketika elektrodanya inert (Au, Pt, C) maka yang teroksidasi adalah H2O. Kalau elektrodanya aktif, maka yang teroksidasi adalah elektrodanya. Ag2SO4 → 2Ag+ + SO42- Pada katoda yang teroksidasi adalah Ag+ karena tidak termasuk ke dalam golongan yang telah disebutkan di atas, sedangkan untuk di anoda karena elektrodanya inert, maka yang teroksidasi adalah H2O. Katoda: Ag+ + e → Ag Anoda: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Massa ekuivalen Ag (w) = Mr/e = 108/1 = 108 gram Massa Ag (m) = w.i.t/96500 Massa Ag (m) = 108 x 15 x (25x60)/96500 Massa Ag (m) = 25,18 gram Mol Ag = massa/Mr = 25,18 gram/(108 gram/mol) = 0,233 mol mol Ag = mol Ag+ = 0,233 mol mol Ag2SO4 = 1/2 x 0,233 mol = 0,116 mol konsentrasi Ag2SO4 = mol/volume konsentrasi Ag2SO4 = 0,116 mol/0,2 L konsentrasi Ag2SO4 = 0,583 mol/ L = 0,583 M Semoga bermanfaat ^_^