Jasmine J
15 Januari 2023 05:57
Iklan
Jasmine J
15 Januari 2023 05:57
Pertanyaan
Konsentrasi (dalam suatu molalitas) senyawa diklorobenzena (C6H4Cl2) dalam suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,65 gram C6H4Cl2 dalam 50 mL benzena (densitas = 0,879 g/mL) adalah .....
3
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
31 Januari 2023 08:42
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 0,0004 molal.</u></strong></p><p> </p><p>Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut dan dirumuskan sebagai berikut.</p><p>m = (massa/Mr) x (1000/p)</p><p>dimana:</p><p>p = massa pelarut (g atau kg)</p><p>m : kemolalan (m)</p><p> </p><p>2,65 gram C6H4Cl2 dilarutkan dalam dalam 50 mL benzena (densitas = 0,879 g/mL).</p><p>massa pelarut benzena = densitas x V</p><p>= 0,879 g/mL x 50 mL</p><p>= 43,95 g</p><p>kemolalan C6H4Cl2 = n/massa pelarut</p><p>kemolalan C6H4Cl2 = massa/Mr/massa pelarut</p><p>kemolalan C6H4Cl2 = (2,65 g : 147 g/mol)/43,95 g</p><p>kemolalan C6H4Cl2 = 0,0004 molal</p><p> </p><p>Jadi, konsnetrasi C6H4Cl2 sebesar 0,0004 molal.</p>
Jawaban yang benar adalah 0,0004 molal.
Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut dan dirumuskan sebagai berikut.
m = (massa/Mr) x (1000/p)
dimana:
p = massa pelarut (g atau kg)
m : kemolalan (m)
2,65 gram C6H4Cl2 dilarutkan dalam dalam 50 mL benzena (densitas = 0,879 g/mL).
massa pelarut benzena = densitas x V
= 0,879 g/mL x 50 mL
= 43,95 g
kemolalan C6H4Cl2 = n/massa pelarut
kemolalan C6H4Cl2 = massa/Mr/massa pelarut
kemolalan C6H4Cl2 = (2,65 g : 147 g/mol)/43,95 g
kemolalan C6H4Cl2 = 0,0004 molal
Jadi, konsnetrasi C6H4Cl2 sebesar 0,0004 molal.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
