Konfigurasi elektron dari unsur ₈¹⁶Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar ....

Halo Ichsanul , terimakasih telah bertanya di Roboguru Jawaban yang benar adalah opsi A Perhatikan pembahasan berikut ini Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Ion adalah suatu atom atau molekul yang memiliki muatan listrik total tidak nol. Proses pembentukan ion positif terjadi ketika satu atau lebih elektron dilepaskan dari kulit atom. Sebaliknya proses pembentukan ion negatif terjadi ketika atom menarik dan mengikat satu atau lebih elektron ke kulit atom. Pada ikatan ion, unsur logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan unsur non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion Kestabilan unsur adalah apabila unsur memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yang sudah stabil. Berikut konfigurasi elektron gas mulia ₂He = 2 ₁₀Ne = 2. 8 ₁₈Ar = 2. 8. 8 ₃₆Kr = 2. 8. 18. 8 ₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8 ₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8 Unsur ₈¹⁶Q mempunyai no atom = 8, sehingga konfigurasi elektronnya adalah ₈Q = 2. 6 supaya sama dengan gas mulia ₁₀Ne = 2. 8, maka ₈Q = 2. 6 harus menarik 2 elektron sehinnga akan membentuk ion negatif Q⁻² yang jumlah elektronnya ada 10. Opsi A adalah jawaban yang benar karena terdapat 10 titik atau 10 elektron pada seluruh kulit atomnya.